Коррозия және қорғау әдістері

Коррозия және қорғау әдістері ЖҰМЫС МАЗМҰНЫ Кіріспе. Түсінігі коррозия. Сипаттамалары және мәні коррозиялық процестер. Жіктелуі, коррозиялық орталар. Коррозия жылдамдығы. Теориясының негіздері коррозия. Коррозия процестерінің жіктелуі: типі бойынша қираулар; механизмі бойынша: химиялық коррозия; электрохимиялық коррозия. Коррозиядан қорғау әдістері. Легірлеу Қорғаныс пленкалары Астарлар мен фосфаттау Электрохимиялық қорғау Силикатты жабу Цемент жабу Жабу металдармен Ингибиторлары Қолдану противокоррозионных қорғаныш жабындар Қорытынды Пайдаланған әдебиеттер тізімі КІРІСПЕ Түсінігі коррозия Термин коррозия латынының сөздер corrodere бұл разъедать, бұза. Коррозия – бұл самопроизвольный бұзылу үрдісі материалдар мен бұйымдар, оның ішінде химиялық әсерінен қоршаған ортаны қорғау.

Металдар коррозиясы – металдардың қирауы салдарынан физика-химиялық әсер етудің сыртқы ортасы, ол кезде металл ауысады окисленное (ионды) жағдайын жоғалтады және өзіне тән қасиеттері. Жағдайларда, тотығу металды қажет жүзеге асыру үшін қандай да бір технологиялық процесс «термині коррозия» ішуге болмайды. Мысалы, деп айтуға болмайды, тот еритін анодтың » гальванической ваннада, өйткені анод тиіс окислятся, посылая өз иондары бар ерітіндіге үшін протекал қажетті процесс. Болмайды, сондай-ақ туралы айтуға тотығу алюминий жүзеге асыру кезінде алюмотермического процесс. Бірақ физика-химиялық болатын өзгерістердің мәнін металмен барлық осындай жағдайларда бірдей: металл тотығады. Сипаттамалары және мәні коррозиялық процестер Жіктелуі, коррозиялық орталар Сәрсенбі, металл коррозияға ұшырайды (коррозирует) деп аталады коррозиялық немесе агрессивті ортамен . Әсер ету дәрежесі бойынша металдар коррозиялық ортаның орынды бөлуге болады: неагрессивные; слабоагрессивные; среднеагрессивные; сильноагрессивные. Анықтау үшін агрессивтілік дәрежесін ортаның кезінде атмосфералық коррозия ескеру қажет пайдалану шарттары металл конструкциялар ғимараттар мен құрылыстар. Жебірлік дәрежесі ортаның қатысты конструкцияларға ішінде жылытылатын және жылытылмайтын ғимараттар, ғимараттар жоқ қабырғалар мен үнемі аэрируемых ғимараттар мүмкіндігімен анықталады ылғалдың, сондай-ақ температуралық-ылғалдылық режиміне және концентрациясы газдар мен шаң ғимараттың ішінде. Жебірлік дәрежесі ортаның қатысты конструкцияларға ашық ауада емес, қорғалған тікелей түсуінен, атмосфералық жауын-анықталады климат аймағы және концентрациясы газдар мен шаң ауада. Әсерін ескере отырып, метеорологиялық факторлар мен агрессивтілік газдар әзірленді сыныптау агрессивтілік дәрежесін ортаның қатысы бойынша құрылыс металл конструкциялары.

Әсерін ескере отырып, метеорологиялық факторлар мен агрессивтілік газдар әзірленді сыныптау агрессивтілік дәрежесін ортаның қатысы бойынша құрылыс металл конструкцияларына-кестеде көрсетілген: Салыстырмалы ылғалдылығы ішінде үй-жайлар мен Дәрежесі, агрессивті ортаның шарттарына байланысты конструкцияларды пайдалану сипаттамасы ішіндегі зданиий климаттық аймақ ашық ауада жағдайында мерзімдік конденсация ылғал жоқ конденсация ылғал 60 % құрғақ әлсіз әлсіз орта күшті неагрессивная әлсіз орта орта неагрессивная неагрессивная әлсіз орта 61-75 % қалыпты әлсіз орта орта күшті әлсіз орта орта күшті неагрессивная әлсіз орта орта 75 % ылғалды орта орта күшті күшті әлсіз орта күшті күшті әлсіз орта орта орта Осылайша, қорғау металл конструкцияларды тоттанудан анықталады агрессивностью оларды пайдалану шарттарын. Ең сенімді қорғау жүйелерімен металл конструкцияларды болып табылады алюминий және мырыш жабу. Коррозия жылдамдығы Коррозия жылдамдығы металл және металл жабын атмосфералық жағдайда анықталады кешенді әсерімен бірқатар факторлардың болуымен бетінде фазалық және адсорбциялық пленкаларды ылғал, загрязненностью ауа коррозиялық-агрессивтік заттармен өзгеруіне ауаның температурасын және металдың білімі бар өнімдер коррозия және тағы басқалар.

Бағалау және есептеу коррозия жылдамдығын негізделуі тиіс есепке алу ұзақтығы мен материалдық коррозионном әсері қолданылу металл неғұрлым агрессивті факторлар. Байланысты әсер ететін факторларды коррозия жылдамдығы, орынды келесі бөлімше пайдалану шарттарын металдар ұшырайтын атмосфералық коррозия: Жабық үй-жайдың ішкі көздері жылу және ылғал (жылытылатын үй-жайлар); Жабық үй-жайлар ішкі көздері жылу және ылғал (жылытылмайтын үй-жайлар); Ашық атмосфера. Теориясының негіздері коррозия Кез келген коррозиялық процесс болып табылады многостадийным. Қарқынды коррозиялық ортаның немесе оның жеке компоненттерінің бетіне металл. Өзара іс-қимыл ортаның металмен. Толық немесе ішінара бөлу азық-бетінен металдың (сұйықтықтың көлемі, егер сәрсенбі, сұйық). Көптеген металдар (алтын, күміс, платина, мыс) кездеседі табиғатта ионном жай-күйі: оксидтер, сульфидтер, карбонаттар және бұдан әрі деп аталады, әдетте кендері. Ионды-күйін неғұрлым тиімді, ол сипатталады кем дегенде ішкі энергиясы. Бұл айтарлықтай кезде металдарды кендерден және олардың коррозия. Сіңірілген энергия қалпына келтіру кезінде металды қосылыстар дәлелдейді, еркін металл ие жоғары энергиясымен қарағанда, металл қосылу.

Бұл әкеледі металл жүрген байланыста коррозиялық активті ортамен байланысты ұмтылады өту энергетикалық тиімді жағдайы аз қорымен энергиясы. Первопричиной коррозия металл болып табылады термодинамикалық тұрақсыздығы металдар берілген ортада. Коррозия процестерінің жіктелуі Типі бойынша қираулар Типі бойынша қираулар коррозия кейде тұтас және жергілікті. Кезінде равномерном бөлу коррозиялық қирау барлық метал бетіндегі тотыққан деп атайды біркелкі немесе тұтас . Ол білдіреді үшін қауіп конструкциялар мен аппараттарды, әсіресе жағдайларда, шығындар металдар аспайды, техникалық негізделген нормалар. Оның салдары болуы мүмкін салыстырмалы оңай ескерілді. Егер едәуір бөлігі металдың беткі бос тоттанудан және соңғы шоғырланған жекелеген учаскелерінде, онда оны атайды жергілікті. Ол әлдеқайда қауіпті, дегенмен жоғалту металдың болуы мүмкін шағын. Оның қауіптілігі мынада, беріктігін төмендете отырып, жекелеген учаскелерін, ол күрт азайтады сенімділігі конструкцияларын, құрылыстардың, аппараттар. Жергілікті коррозия тартуға қолайлы теңіз су, ерітінділер мен тұздар, атап айтқанда галогенидных: натрий хлориді, кальций, магний. Әсіресе, үлкен қолайсыздық байланысты натрий хлоридімен, шашылуы қысқы уақытта жолдар мен тротуарларда жою үшін, қар мен мұздан. Тұздарымен олар плавятся, және пайда болған ерітінділер стекают кәріздік құбырлар. Тұздары болып табылады активаторами коррозияға әкеледі және жедел бұзылуына металдар, атап айтқанда, көлік құралдарының және жер асты коммуникациялары. Есептеуінше, АҚШ-та қолдану үшін осы мақсатқа тұздар әкеледі ысырап сомасы 2 млрд. доллар жылына байланысты коррозией қозғалтқыштарды және 0,5 млрд. қосымша жолдарды жөндеу, жер асты магистральдарының және көпірлер. Себебі, сол пайдалану хлориді натрий және оның аспайтын. Қазіргі уақытта шығуы тек бір – дер кезінде жинау, қар және әкетуге оны тастайтын. Экономикалық тұрғыдан ол неғұрлым серік ахметов сөз сөйледі. Ойық жара (түрінде дақ көлемі әр түрлі) , нүктелік, саңылау, байланыс, межкристаллическая коррозия — ең жиі кездесетін практикада түрлері жергілікті коррозия. Нүктелік — бірден-бір қауіпті.

Ол білім берудегі толассыз жеңіліс, яғни нүктелік қуыстарды – питтингов . Коррозиялық шытынауына кезінде туындайды бір мезгілде әсер металл агрессивті ортаның және механикалық кернеу. Металда пайда болады сызаттар транскристаллитного сипаттағы жиі әкелетін толық бұзылуына. Механизмі бойынша Механизмі бойынша коррозиялық процестің екі типін ажыратады коррозия: химиялық және электрлі химиялық. Қатаң бөліп бір түрі басқа қиын, ал кейде мүмкін емес. Астында химиялық коррозией көздейді өзара іс-қимыл металл бетінің қоршаған ортамен, сопровождающееся туындауына электрохимиялық (электрод) процестерді шекарасында фазалардың. Ол негізделген реакциялар арасындағы металмен және агрессивті реагент. Бұл түрі коррозияға ағады, негізінен, біркелкі бетінде металл. Осыған байланысты химиялық коррозия кем қарағанда қауіпті химиялық. Үлгі химиялық коррозия қызмет етеді ржавление темір және қақпақ патиной қола. Өнеркәсіптік өндірісте металдар жиі қызып дейін жоғары температура. Мұндай жағдайда химиялық тотығуы жылдамдайды. Көпшілігі біледі, бұл прокаттау қызған металл кесектерінің құрылады қақ. Бұл типтік өнім химиялық коррозия. Анықталғаны, тот темір ықпал етеді, онда күкірт. Антикалық заттар, темірден жасалған, төзімді, тот арқасында төмен мазмұны бұл темірдегі күкірт. Күкірт темірге әдетте ұсталады түріндегі сульфидтер FeS және басқа да. Процесінде тотығу сульфидтер разлагаются бөле отырып, күкіртті сутек H Екі S, тотығу катализаторы темір. Химиялық коррозияның механизмі азайтатын реактивті диффузия-атомдардың немесе иондардың металл арқылы бірте-бірте утолщающуюся пленкаға өнімдер коррозия (мысалы, қабыршақты) және қарама-қарсы диффузия-атомдардың немесе иондардың оттегі. Қазіргі заманғы воззрениям бұл процесс бар ионды-электронды механизмі ұқсас процестер электр өткізгіштігінің » иондық кристалдардағы. Әсіресе әртүрлі процестер химиялық коррозия кездеседі, әр түрлі өндірістерде. Атмосферада сутегі, метан және басқа да көмірсутектер, көміртек оксиді (II), күкіртті сутек, хлор, қышқыл ортада, сондай-ақ расплавах тұздар мен басқа да заттар ағып өтеді спецификалық реакциялар тарта отырып, материалды аппараттар мен агрегаттардың жүзеге асырылатын химиялық процесс.

Міндеті мамандарды құрастыру кезінде реактор таңдап металл немесе қорытпа, ол еді ең төзімді компоненттері химиялық процесс. Іс жүзінде ең маңызды түрі химиялық коррозия болып табылады өзара іс-қимыл металл жоғары температура, оттегі және басқа да газ тәріздес белсенді орталармен (HS, SO , галогендер, су буы, CO). Мұндай процестер химиялық коррозия металдарды жоғары температурада жүреді, сондай-ақ атауы газдық коррозия . Көптеген жауапты бөлшектері инженерлік конструкциялар қатты бұзылады жылғы газдық коррозия (жауырын газ турбиналардың шүмекті ракеталық қозғалтқыштарды, элементтері электр қыздырғыштардың, жел тартқыштардың, арматура пештер). Үлкен жоғалтулар газ коррозия (бықсық, металл) көтереді металлургия өнеркәсібі. Төзімділігі қарсы газдық коррозия артады енгізу кезінде балқыманың құрамына әртүрлі қоспалар (хром, алюминий, кремний). Қоспалар алюминий, бериллий және магний — мыс арттырады, оның кедергісі газ коррозия қышқылдандыру орталарда. Қорғау үшін темір және болат бұйымдар газ коррозия бұйымның беті жабады алюминиймен (алитирование). Астында электрхимиялық коррозией көздейді процесі, өзара іс-қимыл металдар электролитпен су ерітіндісі түрінде, сирек с неводными электролиттер, мысалы, кейбір органикалық электропроводными қоспаларымен немесе безводными расплавами тұздарының жоғары температурада. Қарастырайық схемасы осы процесс. Күрделілігі оның ерекшелігі, бұл бір және сол бетінде орын алады бір мезгілде екі процесс қарама-қарсы өзінің химиялық мағынасы: тотығу металды қалпына келтіру және окислителя. Екі процестің өтуі тиіс сопряженно үшін сақталынды теңдік санының электрондар, отдаваемых металмен және қосылатын қосымша окислителю уақыт бірлігіне. Тек осы жағдайда ғана туындауы мүмкін стационарлық күйі. Осындай принцип негізінде жүреді, мысалы, өзара іс-қимыл металл қышқылдармен: Zn + 2HCl Zn +2Cl +H Бұл қосынды реакция екі актілер: Zn Zn + 2e 2H + 2e H Электрохимиялық коррозия жиі болуымен байланысты металда кездейсоқ қоспалар немесе арнайы енгізілген легірлеуші қоспалар. Көптеген химиктер орнын озадачены, кейде реакциясы Zn + H Екі SO Төрт = ZnSO 4 + H Екі емес ағады. Анықталғаны, мұндай жағдайда ерітіндіге қосу керек сәл мыс сульфаты (II) (мыс купоросы). Бұл жағдайда жер бетінде мырыш мыс выделится CaSO Төрт + Zn = ZnSO 4 + Cu және сутегі бастайды қарқынды бөлінуі. Түсіндіру кезінде осы құбылыстар 1830 жылы швейцария химик А. де-ля Ривом құрылды бірінші электрохимиялық коррозия теориясы. 1800 жылы, ашылғаннан кейін итальяндық Л. Гальвани электрохимиялық құбылыстар, оның отандасы А. Вольта сконструировал көзі электр тогының – гальванический элемент, бұл ашты адамзатқа дәуіріне электр. Бірінде нұсқаларын көзі тұрды чередующихся мыс және мырыш диск, бөлінген кеуекті материалмен және тұз ерітіндісімен сіңдірілген. Санына дискілер сонда ток әр түрлі күштер. Кезінде осаждении бетінде мырыш металл мыс сонда короткозамкнутый элементі.

Онда мырыш болып табылады анодом, ал мыс катоды бар. Өйткені мыс орналасқан байланыста мырышпен және екі металды қоршалған электролит ерітіндісімен, гальванический элемент болып табылады «енгізілген». Мырыш түрінде ион Zn 2+ ауысады ерітінді күкірт қышқылын, ал қалған әрбір атомы екі электрона перетекают неғұрлым электроположительный металл – мыс: Zn = Zn 2+ + 2e — Мыс зауыты аноду қолайлы сутегі иондары қабылдайды электрондар және айналады сутегі атомдары, содан кейін молекуласының сутегі: H + + e (Cu) = H 2H = H Екі Осылайша, ағыны қозғалысының иондардың бөлінуі және при избытке қышқылы процесс ағып болғанша емес растворится бүкіл мырыш.

Добавить комментарий

Your email address will not be published.