Күкірт қышқылы және оның тұздары

Кез келген қышқыл  күрделі затек енін білдіреді, молекуласы, оның құрамында бір немесе бірнеше атомдар сутегі мен қышқыл қалдығы. Формуласы күкірт қышқылы — H2SO4. Демек, құрамы молекуласының күкірт қышқылы кіреді екі сутегі атомы мен қышқыл қалдық SO4. Құрылады күкірт қышқылы өзара іс-қимыл кезінде күкірт оксидін сумен SO3+H2O —> H2SO4.

Таза 100% күкірт қышқылы (моногидрат) — ауыр сұйықтық, тұтқыр ретінде майы, түссіз және иіссіз, қышқыл «мыс» дәмі. Қазірдің өзінде температурасы +10 °С ол тұрып қалады айналады кристаллическую массасы. Концентратталған күкірт қышқылы құрамында шамамен 95% H2 SO4. Тұрып қалады, ол температурасы төмен -20°С.

Күкірт қышқылы суда жақсы ериді, араласып отырып, онда кез-келген арақатынаста. Бұл ретте бөлінеді үлкен саны жылу. Күкірт қышқылы қабілетті жұту су буы ауадан. Бұл оның қасиеті пайдаланылады өнеркәсіп құрғату үшін газдар. Осушают газдар, пропуская арқылы оларды арнайы ыдыстарға күкірт қышқылы. Әрине, бұл тәсіл қолдануға болады ғана газдардың емес енеді реакция онымен. Белгілі түскенде күкірт қышқылы көптеген органикалық заттар, әсіресе, көмірсулар, бұл заттар обугливаются. Себебі, көмірсулар, су, қамтиды және сутегі және оттегі. Күкірт қышқылы алып, оларда бұл элементтер. Қалады көмір. Су ерітіндісінде H2SO4 индикатор лакмус және метилді қызғылт сары қызыл түске боялады, бұл дейді, бұл ерітіндісі бар қышқыл дәмі. Металдармен өзара іс-қимыл Ретінде және кез келген басқа қышқылы, күкірт қышқылы орнын басуға қабілетті атомдар сутегі атомдары металл өз молекуласындағы. Өзара іс-қимыл жасайды, ол барлық металдармен. «Разбавленном түріндегі күкірт қышқылы жауап металдармен ретінде қарапайым қышқылы.

Реакцияның нәтижесінде түзіледі, ас қышқылдық қалдығы SO4 және сутегі. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Ал концентрацияланған күкірт қышқылы өте күшті окислителем. Ол окисляет барлық металдар қарамастан, олардың жағдайын бірқатар кернеу. Кезде реакция металдармен, ол өзі қалпына келтіріледі дейін SO2. Сутегі бөлінбейді. Си + 2 H2SO4 (кр) = CuSO4 + SO2 + 2H2O Zn + 2 H2SO4 (кр) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O Ал, алтын, темір, алюминий, платина тобындағы металдар, күкірт қышқылында емес окисляются. Сондықтан күкірт қышқылын тасымалдайды болат цистерналарында. Күкіртқышқылды тұз, өнімділігі нәтижесінде мұндай реакциялар деп атайды сульфатами. Олар түсті, оңай кристаллизуются. Олардың кейбіреулері жақсы суда еруі. Малорастворимыми болып табылады тек CaSO4 және PbSO4 . Дерлік ериді, суда BaSO4.

Реакция өзара іс-қимыл қышқыл негіз деп аталады бейтараптау реакциясы. Реакцияның нәтижесінде бейтараптандыру күкірт қышқылы түзіледі, тұз, құрамында қышқыл қалдығы SO4 және су H2O. Мысалдар реакциялардың бейтараптандыру күкірт қышқылы: H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O Күкірт қышқылы енеді реакциясын бейтараптандыру ретінде растворимыми, сондай-ақ нерастворимыми негіз. Өйткені күкірт қышқылының молекуласындағы екі сутегі атомы үшін, оны бейтараптандыру қажет екі негіз болса, онда ол жатады двухосновным қышқылдарға. Өзара іс-қимыл негізгі оксидами — Мектеп химия курсының бізге белгілі оксидами деп атайды күрделі заттардың құрамына екі химиялық элементтің біреуі болып табылады оттегі тотығу дәрежесі -2 . Негізгі оксидами деп атайды оксидтері 1, 2 және кейбір 3 валентных металдар. Мысалдар негізгі оксидтерінің: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO. Негізгі оксидами күкірт қышқылы енеді реакциясын бейтараптандыру. Нәтижесінде мұндай реакциялар және реакция негіз, түзілетін тұз және су. Тұз құрамында қышқыл қалдығы SO4. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Өзара іс-қимыл тұздарымен Күкірт қышқылы өзара іс-қимыл жасайды тұздарымен әлсіз немесе ұшпа қышқылдар, вытесняя оның бұл қышқылдар. Нәтижесінде мұндай реакциялар түзіледі ас қышқылдық қалдығы SO4 және қышқылы 2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl Қолдану күкірт қышқылы және оның қосылыстары.

Таза күкірт қышқылы білдіреді бесцветную маслянистую сұйықтық, превращающуюся 10, 4°С қатты кристаллическую массасы.

Сату концентратталған қышқылы құрамында шамамен 96, 5% H2SO4; тығыздығы құрайды, оның 1, 84 г/см3. Неразбавленная қышқылы сезіледі салмағы бойынша: 1 литр салмағы шамамен 2 кг.

Еріту кезінде күкірт қышқылының судағы бөлінеді үлкен саны жылу (19 ккал моль қышқыл) салдарынан білім гидратов. Гидраттары бөлінуі мүмкін ерітіндіден қатты түрдегі төмен температураларда.

Күкірт қышқылы бар жұту қабілетімен су буы, сондықтан қолданылуы мүмкін құрғату үшін газдар. Жұту қабілетімен суды түсіндіріледі және обугливание көптеген органикалық заттар, әсіресе сыныпқа жататын көмірсулар (клетчатка, қант және т. б.), әрекет етуі кезінде олардың концентрацияланған күкірт қышқылын (- сур. қараңыз). Құрамына көмірсулар сутегі және оттегі кіреді осындай ара-қатынасы қандай, олар суда. Күкірт қышқылы алып көмірсулар элементтері, су, көміртек түрінде бөлінеді көмір.

-Кіші ауаға ұшып кету күкірт қышқылы пайдаланылады ығыстыру үшін басқа, неғұрлым ұшпа қышқылдар, олардың тұздары.

Күкірт қышқылы болып табылады жігерлі окислителем; оның тотықтырғыш қасиеттері білінеді өзара іс-қимыл кезінде көптеген заттармен.

Өзара іс-қимыл күкірт қышқылының металдармен өтеді различно байланысты оның концентрациясы. Сұйытылған күкірт қышқылы окисляет өз ионом сутегі. Бұл үшін, ол өзара іс-қимыл жасайды, тек сол металдармен, олар қатарында тұр кернеу дейін сутегі, мысалы:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.

Бірақ қорғасын емес ериді разбавленной қышқылында, өйткені түзілетін тұз PbSO4 нерастворима.

Концентратталған күкірт қышқылы болып табылады окислителем есебінен күкірт. Ол окисляет металдар тұрған бірқатар кернеу дейін күмісті қоса алғанда. Азық-түлік, оны қалпына келтіру мүмкін байланысты әр түрлі белсенділігін металл мен шарттарына (қышқылдың концентрациясы, температура). Өзара іс-қимыл кезінде малоактивными металдармен, мысалы, мыспен, қышқылы қалпына келтіріледі дейін SO2:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

Өзара іс-қимыл кезінде неғұрлым белсенді металдармен өнімдерімен қалпына келтіру мүмкін ретінде SO2, сондай-ақ еркін күкірт және күкіртті сутек. Осылайша, өзара іс-қимыл кезінде мырышпен өтуі мүмкін реакциялар:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

4ZN + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O.

Күкірт қышқылы өндірісінде қолданылады минералдық тыңайтқыштар алу үшін алуан түрлі минералды қышқылдар мен тұздар, әртүрлі органикалық өнімдер, бояғыштарды, дымообразующих және жарылғыш заттар, мұнай, металл өңдеу, тоқыма, былғары және басқа да өнеркәсіп салалары. Ең ірі тұтынушы күкірт қышқылын өндіру болып табылады минералды тыңайтқыштар — суперфосфат және аммоний сульфаты. Өндірісі бір тонна суперфосфат кететін 350-ге жуық кг. күкірт қышқылын, ал өндірісі бір тонна аммоний сульфаты — 750 кг.

Әсерінен күкірт қышқылы теріні алдымен ақ, кейін буроватой с покраснением. Бұл ретте, қоршаған тіндердің распухают. Түскенде күкірт қышқылы теріге, оның ішінде, тезірек жуып су ағынымен, обожженное место сулап 5% — тік ерітіндісімен, соданың.

Добавить комментарий

Your email address will not be published.