Ерітінділердегі ион алмасу реакциялары

Айырбастау реакциялар өтетін ерітінділерде электролиттердің, сонымен қатар недиссоциированными молекулалар әлсіз электролиттер, қатты заттармен және газдармен жұмыс кезінде қатысады, сондай-ақ тұратын ерітіндідегі иондар. Сондықтан мәні болып жатқан процестер неғұрлым толық көрініс табады жазу кезінде олардың түрінде ионды-молекулалық теңдеулер. Мысалы, реакциялардың теңдеулері бейтараптандыру күшті қышқылдардың сілтілермен HClO4 + NaOH →NaClO4 + H2O, 2HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O, көрінеді бір ионды-молекулярным уравнением H+ + OH– → H2O, қажет мәні осы процестерді азайтатын білімі бірі-сутегі иондарының және гидроксиді иондары малодиссоциированного электролит – су. Ұқсас реакциялар теңдеулері BaCl2 +H2SO4 → BaSO4 + 2HCl, Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3 білдіреді бір және сол процесс білім беру иондар Ва2+ және SO42— тұнбаны малорастворимого электролит – барий сульфаты Ва2+ + SO42– → BaSO4↓.

Негізінде, қаралған мысалдар келесі қорытынды жасауға болады: реакциялар ерітінділерде электролиттер әрдайым жағына білім аз диссоциированных немесе аз еритін заттар. Бұл, атап айтқанда, бұл күшті қышқылы ығыстырып шығады әлсіз ерітінділерінен олардың тұздары CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl. Мәні осы реакция неғұрлым дәл көрсетіледі ионды-молекулярным уравнением, онда формулалар әлсіз электролиттер жазылатын түрінде молекулалардың, ал күшті түріндегі иондар CH3COO– + Na+ + H+ + Cl– → CH3COOH + Na+ + Cl– , немесе қысқартылған түрде CH3COO– + H+ → CH3COOH. Ұқсас ағады арасындағы реакциялар, сілтілер және тұздар әлсіз негіздер. Мысалы, FeSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓ Fe2+ + SO42– + 2 Na+ + 2 OH– → SO42– + 2 Na+ + Fe(OH)2↓ Fe2+ + 2 OH– → Fe(OH)2↓.

Осылайша, реакциялар ерітінділерде электролиттер барады соңына дейін егер нәтижесінде өзара іс-қимыл заттар жүреді білімі тұнба, газ бөлінуі және білімі әлсіз электролит. Жазу кезінде иондық-молекулалық теңдеулерін реакция, әлсіз электролиттер, малорастворимые қосылыстар мен газдар жазылады молекулалық нысанда, ал жүрген ерітіндісінде күшті электролиттер түрінде оларды құрайтын иондардың. Барлық қаралған реакциялардың теңдеулері болып табылады қайтымсыз т. б. тепе-теңдік, олардың смещено оңға салдарынан кіші BaSO4 ерігіштігі және Fe(OH)2, білім сірке қышқылы CH3COOH және су H2O. Алайда, айырбастау реакция кіре алады ерітінділері күшті және әлсіз электролиттер, бұл әкелуі мүмкін, білімі әлсіз электролиттер. Мұндай реакциялар қайтымды болып табылады. Мысалы: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S. Запишем оны иондық-молекулалық түрде қалдырып түрінде молекулалардың нерастворимый темір сульфиді (FeS) және слабодиссоциируемый газ тәріздес күкіртті сутек (H2S). Күшті электролиттер (HCl және FeCl2) запишем түріндегі иондар. FeS + 2 H+ + 2Cl — Fe2+ +2Cl- + H2S. Шығарылып бірдей иондары (қатыспайтын реакция) сол жақ және оң жақ бөліктерінде теңдеулер, аламыз қысқартылған иондық-молекулалық теңдеуі: FeS + 2 H+ Fe2+ + H2S. Өзара іс-қимыл қышқыл, тұз және сілті әкеледі білімі орта тұз және су. Мысалы: KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O. Запишем толық иондық-молекулалық теңдеу K+ + HCO3– + K+ + OH– 2K+ + CO32– + H2O. Шығарылып бірдей иондары (қатыспайтын реакция) сол жақ және оң жақ бөліктерінде теңдеулер, аламыз қысқартылған иондық-молекулалық теңдеуі: HCO3– + OH– CO32– + H2O. Өзара іс-қимыл кезінде негізгі тұздар мен қышқылдар түзіледі орта тұз және су. Мысалы: NiOHNO3 + HNO3 Ni(NO3)2 + H2O. Запишем толық және қысқартылған иондық-молекулалық теңдеу NiOH+ + NO3– + H+ + NO3– Ni2+ + 2 NO3– + H2O NiOH+ + H+ Ni2+ + H2O. Амфотерные гидроксидтері [Zn(OH)2, Be(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 және т. б.] ериді, ағзада ерітінділерінде сілті білімі бар кешенді тұздар. Мысалы: Zn(OH)2 + 2KOHK2[Zn(OH)4].

Сәйкес теориясы электролиттік диссоциациялану барлық реакциялар сулы ерітінділерде электролиттер болып табылады реакциялармен арасында иондармен. Олар деп аталады беттерінің иондық екендігі анықталды реакциялармен, ал осы реакциялардың теңдеулері — беттерінің иондық екендігі анықталды уравнениями. Олар қарапайым теңдеулер реакциялардың жазылған молекулалық нысанда, біршама жалпы сипатқа ие. Кезде иондық теңдеулерді реакциялардың басшылыққа алу керек, бұл заттар малодиссоциированные, малорастворимые (выпадающие » тұнба) және газ тәрізді жазылады молекулалық нысан. Белгісі ↓ тұрған кезінде мына формула заттар білдіреді, бұл зат кетеді саласының реакция түрінде шөгуі, белгісі ↑ білдіреді, ол зат шығарылады сала реакция газ түрінде. Күшті электролиттер сияқты толық диссоциированные, жазады түріндегі иондар. Сомасы электр зарядтарының сол жақ бөлігінде теңдеулер сомасына тең болуы тиіс электр зарядтары оң жақ бөлігінде. Бекіту үшін осы ережелерді қарастырайық екі мысал. 1-мысал. Жазыңыз реакциялардың теңдеулері ерітінділері арасындағы темір хлориді (III) мен натрий гидроксидін молекулалық және иондық нысандары. Разобьем шешу төрт кезеңнен тұрады. 1. Запишем теңдеуі реакцияның молекулалық нысан: FeCl + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 2. Перепишем бұл теңдеу, изобразив жақсы диссоциирующие заттар түрінде молекулалар: FeЗ+ + 3Cl— + 3Nа+ + 3ОН— = Fe(ОН)3↓ + 3Nа+ + 3Cl— Бұл иондық теңдеуі реакция. 3. Исключим келген екі бөлігінің иондық теңдеулері бірдей иондары, т. е. иондары қатыспайтын реакция (олар параметрлерінің асты сызылады): Fe3+ + 3Cl— + 3Na— + 3ОН— = Fe(ОН)3↓ + 3Na++ 3Cl—. 4. Запишем теңдеуі реакцияның түпкілікті түрде: Fe3+ + 3ОН— = Fe(OH)3↓ Бұл қысқартылған иондық теңдеуі реакция. Көрініп тұрғандай, осы теңдеулер, реакцияның мәні азайтатын өзара іс-қимыл иондарының Fe3+ және—, нәтижесінде тұнба түзіледі Fе(ОН)3. Бұл мүлде маңызды емес, құрамына қандай электролиттер кірді бұл иондар олардың өзара іс-қимыл. 2-мысал. Жазыңыз реакциялардың теңдеулері арасындағы ерітінділермен хлориді, калий және натрий нитраты.

1. Жазады формулалар заттар кірген реакциясын қояды белгісі «тең» және жазады формулалар түзілген заттар. Расставляют коэффициенттері.

2. Пайдалана отырып кестені ерігіштік, жазады да ионном түрінде формулалар заттар (тұздар, қышқылдар, негіздер) белгіленген кестеде ерігіштік әрпі «Р» (суда жақсы еритін), бұл – кальций гидроксиді, ол, дегенмен белгіленген әрпі «М», барлық су ерітіндісінде жақсы диссоциирует арналған иондары.

3. Есте сақтау керек, бұл иондары жоқ разлагаются металдар тотығы, металдар мен бейметалдар, су, газ тәрізді заттар, суда ерімейтін қосылыстар, белгіленген кестеге ерігіштік әрпі «Н». Формулалар осы заттардың жазады » молекулалық түрінде. Алады толық иондық теңдеуі.

4. Майда бірдей иондары дейін белгіге «сияқты, одан кейін осы теңдеулер. Алады қысқартылған иондық теңдеуі.

Добавить комментарий

Your email address will not be published.